1-氯丁烷

化合物

1-氯丁烷,分子式C4H9Cl。

1-氯丁烷
IUPAC名
1-chlorobutane
別名 正丁基氯
氯丁烷
丁基氯
氯代正丁烷
識別
CAS號 109-69-3  checkY
PubChem 8005
ChemSpider 7714
SMILES
 
  • ClCCCC
InChI
 
  • 1/C4H9Cl/c1-2-3-4-5/h2-4H2,1H3
InChIKey VFWCMGCRMGJXDK-UHFFFAOYAR
性質
化學式 C4H9Cl
摩爾質量 92.57 g·mol−1
外觀 無色有類似氯仿氣味的揮發性液體
密度 0.88 g/mL
熔點 -123 °C
沸點 79 °C
溶解性 0.5 g/L (20 °C)[1]
蒸氣壓 10.8 kPa (20 °C)
折光度n
D
1.4018 (20 °C)[2]
危險性
警示術語 R:R11
安全術語 S:S2, S9, S16, S29
MSDS Oxford MSDS
歐盟分類 可燃 (F)
NFPA 704
3
1
1
 
致死量或濃度:
LD50中位劑量
2670 mg·kg-1 (大鼠經口)[3]
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

性質

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無色揮發性易燃液體,有類似氯仿的氣味。幾乎不溶於水,與乙醇乙醚混溶。

  • 粘度:0.45 mPa·s(20°C)
  • 閃點(開杯):-9.4 °C
  • 自燃點:460 °C
  • 與水的共沸物:水 6.6 wt%,共沸點 68.1 °C[4]
  • 與醇的共沸物:[4]
    • 甲醇 28.5 wt%,共沸點 57.2 °C
    • 乙醇 21.5 wt%,共沸點 66.2 °C
    • 正丙醇 16.0 wt%,共沸點 75.6 °C
  • 蒸氣壓方程(安托萬方程):
 
    • P 的單位:bar,T 的單位:K
    • A = 3.99588, B = 1182.903, C = −54.885 (T = 256.4–351.6 K)[5]
  • 標準摩爾生成焓
    • −188.2 kJ·mol−1(ΔfH0liquid
    • −154.6 kJ·mol−1(ΔfH0gas[6]
  • 標準摩爾燃燒焓:−2695.8 kJ·mol−1(ΔcH0liquid[6]
  • 熱容(cp):159.53 J·mol−1·K−1 (25 °C,液)[7]
  • 汽化焓:30.39 kJ·mol−1(ΔVH0,常壓沸點)[8]

製備

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正丁醇濃鹽酸氯化鋅催化下進行作用,產生1-氯丁烷。反應後將產物洗滌、乾燥、分餾,收集75~78.5°C餾分,得到成品。

 

反應

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親核取代反應

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1-氯丁烷的1號碳(連著氯原子的碳)因爲連著電負性比碳高的氯,所以帶部分正電荷,變得親電,可以被親核體進攻。而由於它是個一級氯代烷位阻效應比較小,同時相應的碳陽離子不穩定,因此它主要發生雙分子親核取代反應,而不是單分子親核取代反應。例如1-氯丁烷與氫氧化鈉反應,氫氧根離子進攻1號碳,氯以氯離子的方式離去,生成1-丁醇

用途

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用作有機合成原料、醫藥中間體,也用作溶劑和脫蠟劑等。有機合成中,用於引入正丁基,也用於與金屬作用製取正丁基鋰

 

1-氯丁烷對油、脂和蠟有較好的溶解性,也用於HPLC中。

參考資料

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  1. ^ Record of CAS RN 109-69-3 in the GESTIS Substance Database from the IFA英語Institute for Occupational Safety and Health
  2. ^ Gerrard, W.; Hudson, H. R.; Murphy, W. S. "s-Butyl Chloride from n-Butyl Dichloroborinate and from n-Butanol-Hydrogen Chloride." J. Org. Chem. 1962, 1099–1101
  3. ^ SICHERHEITSDATENBLATT[失效連結]
  4. ^ 4.0 4.1 Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley Interscience, Release 2009, 7th Edition
  5. ^ Kemme, H.R.; Kreps, S.I., Vapor Pressure of Primary n-Alkyl Chlorides and Alcohols in J. Chem. Eng. Data, 1969, 14, 1, 98-102.
  6. ^ 6.0 6.1 Stridth, G.; Sunner, S.: Enthalpies of formation of some 1-chloroalkanes and the CH2-increment in the 1-chloroalkanes series in J. Chem. Thermodyn., 1975, 7, 161-168.
  7. ^ Grolier, J.-P.E.; Roux-Desgranges, G.; Berkane, M.; Jimenez, E.; Wilhelm, E.: Heat capacities and densities of mixtures of very polar substances 2. Mixtures containing N,N-dimethylformamide in J. Chem. Thermodynam., 1993, 25(1), 41-50.
  8. ^ Majer, V.; Svoboda, V., Enthalpies of Vaporization of Organic Compounds: A Critical Review and Data Compilation, Blackwell Scientific Publications, Oxford, 1985, 300