亞硫酸鋇

化合物

亞硫酸鋇亞硫酸鹽,分子式為BaSO3。它是白色粉狀物,可以用於造紙。像其他的鋇化合物一樣,它是有毒的。[2]它是通過碳熱反應硫酸鋇還原成硫化鋇的中間體。[3]

亞硫酸鋇

Struktur des Ba2+-Ions Struktur des Sulfitions

IUPAC名
亞硫酸鋇
識別
CAS號 7787-39-5  checkY
PubChem 516931
ChemSpider 450991
SMILES
 
  • [Ba+2].[O-]S([O-])=O
InChI
 
  • 1/Ba.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+2;/p-2
InChIKey ARSLNKYOPNUFFY-NUQVWONBAA
性質
化學式 BaSO3
莫耳質量 217.391 g·mol⁻¹
外觀 白色晶體 [1]
密度 4.44 g/cm3[1]
溶解性 0.0011 g/100 mL[1]
溶解性 不溶於酒精[1]
結構
晶體結構 單斜 [1]
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。
BaSO4 + CO → BaSO3 + CO2

製備

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亞硫酸鋇可以由亞硫酸鈉氯化鋇[4]氫氧化鋇[5]而成。

 
 

性質

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物理性質

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亞硫酸鋇是一種白色無臭固體,不可燃,難溶於水,[6]易溶於酸。[7]它是單斜晶系的,[8]不過三斜晶系的亞硫酸鋇也是已知的。[9]

化學性質

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亞硫酸鋇可以被過氧化氫氧化成硫酸鋇[10]

 

在沒有空氣的情況下退火時,亞硫酸鋇會分解成硫酸鋇和硫化鋇[7]

危險性

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亞硫酸鋇的LD50為375mg/kg。它對皮膚和眼睛有刺激性。雖然亞硫酸鋇不可燃,但它加熱分解會產生有害的硫氧化物氣體。它與酸反應,放出二氧化硫[11]

參考文獻

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  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition. 2016-06-24: 4–50. ISBN 1-4987-5428-7 (英語). 
  2. ^ barium sulfite. Answers.com. McGraw-Hill Dictionary of Scientific and Technical Terms, McGraw-Hill Companies, Inc., 2003. http://www.answers.com/topic/barium-sulfite頁面存檔備份,存於網際網路檔案館), accessed July 19, 2009.
  3. ^ Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jochen; Wolf, Hans Uwe, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2 
  4. ^ D. Van Nonstrant Company. Elementary General Chemistry. 
  5. ^ C. Saint-Pierre: "Sur la décomposition spontanée de divers bisulfites" in Compt. Rend. Hebd. 1872, 74, S. 52–53. Volltext
  6. ^ Record of CAS RN 7787-39-5 in the GESTIS Substance Database from the IFA英語Institute for Occupational Safety and Health
  7. ^ 7.0 7.1 R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie, Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 270; Volltext
  8. ^ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 330. .
  9. ^ R. S. W. Braithwaite, A. R. Kampf, R. G. Pritchard, R. P. H. Lamb: "The occurrence of thiosulfates and other unstable sulfur species as natural weathering products of old smelting slags" in Mineralogy and Petrology 1993, 47(2-4), S. 255–261. doi:10.1007/BF01161570
  10. ^ A. Classen, O. Bauer: "Ueber die Anwendbarkeit des Wasserstoffsuperoxyds in der analytischen Chemie" in Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 1883, S. 1061–1074. Volltext
  11. ^ 化学物質等安全データシート(昭和化学株式会社) (PDF). [2021-08-03]. (原始內容 (PDF)存檔於2021-08-03).