氢氧化钙

俗称熟石灰,微溶于水

氢氧化钙,化学式Ca(OH)2,俗称熟石灰消石灰,是一种微溶于水的白色固体,其水溶液常称为石灰水(量大时,形成饱和氢氧化钙溶液和氢氧化钙固体的混合物,可称为石灰乳或石灰浆),强碱性。在空气中吸收二氧化碳和水等而变质,通常称其具有吸水性。一般用于建筑或酸性土地的改良。

氢氧化钙
IUPAC名
Calcium Hydroxide
别名 熟石灰、消石灰、烧石灰
识别
CAS号 1305-62-0  checkY
PubChem 14777
ChemSpider 14094
SMILES
 
  • [Ca+2].[OH-].[OH-]
InChI
 
  • 1/Ca.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
InChIKey AXCZMVOFGPJBDE-NUQVWONBAD
Gmelin 846915
EINECS 215-137-3
ChEBI 31341
RTECS EW2800000
KEGG D01083
性质
化学式 Ca(OH)2
摩尔质量 74.093 g·mol⁻¹
外观 白色粉末
密度 2.211g/cm3(固体)
熔点 512 °C(失水分解为氧化钙)
沸点 2850 °C
溶解性 0.185g/100cm3
Ksp=5.02×10−6
pKb 1.37 (第一个 OH−), 2.43 (第二个 OH−) [1]
危险性
欧盟危险性符号
腐蚀性腐蚀性 C
警示术语 R:R35-R37/38
安全术语 S:S22-S26-S39-S45
NFPA 704
0
4
0
ALK
闪点 不可燃
相关物质
其他阴离子 氢氧化镁氢氧化钡
其他阳离子 氧化钙
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

常见反应

编辑

生石灰氧化钙)与反应生成氢氧化钙,化学方程式为:

 [2]

当加热到512℃,水与氢氧化钙的分压达到101千帕(常压),氢氧化钙分解为氧化钙,化学方程式为:

 

氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙,化学方程式为:

 

该反应常用于检验二氧化碳,阳性结果为氢氧化钙溶液变成乳白色。

若该反应中二氧化碳过量,则会继续反应,生成碳酸氢钙溶液,液体也就变得澄清:

 

氢氧化钙会与碳酸钠碳酸氢钠反应生成氢氧化钠碳酸钙,化学方程式:

 
  过量)
  过量)

该反应在工业上用于制取氢氧化钠。

制备方法

编辑

氧化钙和水消化而得。

 

石灰石在煅烧成生石灰(氧化钙)后与水消化,生成氢氧化钙。料液经净化分离除渣,即为氢氧化钙成品。

对人体健康的影响

编辑

人体过量服食和吸收氢氧化钙会导致有危险的症状,例如呼吸困难内出血低血压、肌肉瘫痪、阻碍肌球蛋白和肌动蛋白系统,以及增加血液pH值,使内脏受损等 [3]

常见用途

编辑

农业

编辑

生活

编辑
  • 石灰沙浆可用于砌砖抹墙(粉末为墙灰)

食品

编辑
  • 作为槟榔卤水之主要原料。

工业

编辑

饮用水

编辑

在滤水过程中,原水(即未经处理的水)会先被混入化学品(如明矾和熟石灰),进行搅拌,然后流入澄清池凝聚沉淀,再流进快速重力滤水池,利用砂及无烟煤进行过滤[4]。过滤后的水会在接触池内加入氯气熟石灰,进行消毒及调节酸碱度;再经其余一连串处理后的食水会直接输送到接驳至用户的供水系统,或储存于配水库,供应市民饮用[4]

药用效果

编辑

氢氧化钙在牙科领域使用广泛,主要应用于下面三个方面:

第一,活髓切断术,活髓切断术的目的是切除有病变的冠部牙髓,保存安康的根部牙髓及牙髓的生机,维持了乳牙牙根的正常吸收和零落,促进年轻恒牙牙根的进一步发育和根尖孔的封锁。

第二,根尖诱导成形术,当年轻恒牙的牙根尚处于发育阶段的时分,由于某种缘由,如龋齿、畸形、外伤等,使牙髓坏死,牙根中止发育,致使根尖呈开放状态。关于此类患牙的治疗,曾使口腔科医生感到十分棘手,由于根管腔大,用常规扩挫根管的办法,要到达彻底的清创是十分艰难的,若要使根管紧密充填简直是不可能的。

二十世纪六十年代以来,国外在这方面作了大量的研讨工作,改动了过去单纯机械充填的办法,而是促使根尖继续发育到达封锁根尖的新途径,取得了显著的效果。即先用药物促使根尖发育完成,使之封锁,然后再作根管充填。这就是所谓的根尖诱导成形术。目前比拟公认的效果较好的药物是含氢氧化钙的制剂。

第三,盖髓术,是用以氢氧化钙制剂为主的药物直接或间接掩盖暴露的牙髓,以帮助牙髓愈合和促进修复性牙本质再生的治疗,通常适用于安康的新颖暴露牙髓。

目前氢氧化钙制剂在临床上的效果已被公认。

参考链接

编辑
  1. ^ Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online. [2019-01-15]. (原始内容存档于2018-11-16). 
  2. ^ Kinetics of the CaO/Ca(OH)2 hydration/dehydration reaction for thermochemical energy storage applications - digital-csic Digital CSIC (PDF). [2016-05-19]. (原始内容存档 (PDF)于2016-06-11). 
  3. ^ MSDS Calcium hydroxide (PDF). [2011-06-21]. (原始内容 (PDF)存档于2012-03-25). 
  4. ^ 4.0 4.1 水务署. 濾水過程. [2014年8月21日]. (原始内容存档于2013年8月4日). 

产品描述

编辑