溴化鉍

化合物

溴化鉍是一種無機化合物,化學式為BiBr3。它可以催化氧化為[5]也可催化環狀碳酸酯的合成。[4]

溴化鉍
IUPAC名
bismuth bromide
別名 溴化鉍(III)
三溴化鉍
識別
CAS號 7787-58-8  checkY
PubChem 24884077
ChemSpider 74210
SMILES
 
  • Br[Bi](Br)Br
InChI
 
  • 1/Bi.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
InChIKey TXKAQZRUJUNDHI-DFZHHIFOAX
EINECS 232-121-1
性質
化學式 BiBr3
摩爾質量 448.69 g·mol−1
外觀 白色至淺黃色晶體[1]
熔化後是深紅色液體[2]
密度 5.72 g/cm3(25 °C)[1]
熔點 219 °C(492 K)([1]
沸點 462 °C(735 K)([1]
溶解性 水解[3]
溶解性 可溶於鹽酸、氫溴酸、乙醇[2]
磁化率 -147.0·10−6 cm3/mol
熱力學
ΔfHm298K −276 kJ/mol[1]
危險性
GHS危險性符號
《全球化學品統一分類和標籤制度》(簡稱「GHS」)中腐蝕性物質的標籤圖案
GHS提示詞 Danger
H-術語 H314
P-術語 P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P405, P501
主要危害 腐蝕性[4]
NFPA 704
0
3
1
 
相關物質
其他陰離子 三氟化鉍
氯化鉍
碘化鉍
其他陽離子 三溴化氮
三溴化磷
三溴化砷
三溴化銻
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

製備

編輯

溴化鉍可通過氧化鉍和氫溴酸反應得到:[1]

Bi2O3 + 6 HBr → 2 BiBr3 + 3 H2O

鉍和單質直接反應也能製備溴化鉍:[1]

2 Bi + 3 Br2 → 2 BiBr3

結構

編輯

溴化鉍有兩種同質異形體,分別是在158 °C以下穩定的α-BiBr3,以及在158 °C以上穩定的β-BiBr3。它們都呈單斜晶系,但空間群不同。α-BiBr3的空間群是P21/a,β-BiBr3的空間群則是C2/m。α-BiBr3三角錐形的溴化鉍分子組成,β-BiBr3則有AlCl3結構。在所有氮族元素三鹵化物中,只有BiBr3既有分子晶體,也有聚合物晶體。[6]

反應

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溴化鉍遇水水解,生成溴氧化鉍[3]它可被還原成一溴化鉍[7]溴化鉍是路易斯酸,可與溴離子配合,生成諸如[BiBr6]3−、[Bi2Br10]4−、(BiBr
4
)n、(BiBr2−
5
)n的溴鉍酸根離子。[8]

參考文獻

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  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  2. ^ 2.0 2.1 Blachnik, R. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer-Verlag. 2013-11-27: 336. ISBN 3-642-58842-5 (德語). 
  3. ^ 3.0 3.1 Brauer, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. Stuttgart: Enke. 1975: 599. ISBN 3-432-02328-6 (德語). 
  4. ^ 4.0 4.1 Sigma-Aldrich: 654981 Bismuth(III) bromide anhydrous, powder, 99.999% trace metals basis. (原始內容存檔於2012-02-11). 
  5. ^ 李瑞鵬. 溴化鉍催化醇與雙氧水的氧化反應[J]. 中國醫藥工業雜誌, 2016(4):395-395.
  6. ^ von Benda, Heike. Zur Polymorphie des Wismuttribromids. Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 1980, 151 (1–4): 271–286. S2CID 96552131. doi:10.1524/zkri.1980.151.14.271. 
  7. ^ Riedel, Erwin; Janiak, Christoph. Anorganische Chemie. Berlin: Walter de Gruyter. 2011-02-28: 511. ISBN 3-11-022567-0 (德語). 
  8. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.