硫化銨

化合物

硫化銨,化學式為(NH4)2S。通常使用的是它的水溶液,固態不穩定,曝露在空氣中會形成多硫化物硫代硫酸鹽。可用於攝影顯色劑等。

硫化銨

2

識別
CAS號 12135-76-1  checkY
ChemSpider 23808
InChI
 
  • 1/2H3N.S/h2*1H3;/q;;-2/p+2
InChIKey UYJXRRSPUVSSMN-SKRXCDHZAF
UN編號 2683 (solution)
RTECS BS4900000
性質
化學式 (NH4)2S
摩爾質量 68.142 g·mol⁻¹
外觀 無色晶體(<−18 °C)[1]
沸點 −18 °C(分解)
溶解性 反應
危險性
警示術語 R:R11-R23/24/25
主要危害 有毒
NFPA 704
3
3
0
 
相關物質
其他陰離子 硫酸銨
其他陽離子 硫化鈉
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

製備

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硫化銨溶液,更準確地講是硫氫化銨溶液,可由硫化氫通入氨水微熱製得。[2]濃氨水中通入硫化氫在常溫下得到(NH4)2S·2NH4HS,0 °C再通入硫化氫則得到(NH4)2S·12NH4HS。[3]用冰冷卻,且不斷通入硫化氫,會得到硫氫化銨溶液。

該溶液可溶解生成多硫化物銨鹽: 

參考資料

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  1. ^ Ryu Sato. John Wiley & Sons, Ltd , 編. Ammonium Sulfide. Chichester, UK: John Wiley & Sons, Ltd. 2001-04-15 [2022-11-24]. ISBN 9780471936237. doi:10.1002/047084289x.ra097. (原始內容存檔於2022-11-08) (英語). 
  2. ^ Goodman, J. T.; Rauchfuss, T. B., (2002). "Tetraethylammonium-tetrathioperrhenate [Et4N][ReS4]". Inorganic Syntheses 33: 107-110.
  3. ^ W. P. Bloxam (1895). "The Sulphides and Polysulphides of Ammonium". J. Chem. Soc., Trans. 67: 283. doi:10.1039/CT8956700277.