亞硝酸銀

化合物

亞硝酸銀(英語:Silver nitrite)是亞硝酸鹽,化學式為AgNO2[4]。它由銀離子和亞硝酸根離子組成。

亞硝酸銀
IUPAC名
Silver nitrite
識別
CAS號 7783-99-5  checkY
PubChem 160904
ChemSpider 141361
SMILES
 
  • N(=O)[O-].[Ag+]
InChI
 
  • 1S/Ag.HNO2/c;2-1-3/h;(H,2,3)/q+1;/p-1
InChIKey KKKDGYXNGYJJRX-UHFFFAOYSA-M
EINECS 232-041-7
性質
化學式 AgNO2
摩爾質量 153.87 g/mol g·mol⁻¹
外觀 無色至黃色晶體
密度 4,453 g·cm−3(19 °C)[1]
熔點 140 °C(413 K)(分解)
溶解性 微溶於水
  • 0.155 g/100 mL(0 °C)
  • 0.275 g/100 mL(15 °C)
  • 1.363 g/100 mL(60 °C)[2]

沸水中分解[2]

溶解性 不溶於乙醇
危險性[3]
警示術語 R:R8, R22, R36/38, R50/53
安全術語 S:S26, S45, S60, S61
MSDS Sigma-Aldrich
歐盟分類 氧化劑 O 有害 Xn 有害環境物質 N
GHS危險性符號
《全球化學品統一分類和標籤制度》(簡稱「GHS」)中氧化性物質的標籤圖案 《全球化學品統一分類和標籤制度》(簡稱「GHS」)中有害物質的標籤圖案 《全球化學品統一分類和標籤制度》(簡稱「GHS」)中對環境有害物質的標籤圖案
H-術語 H272, H302, H315, H319, H400
P-術語 P220, P273, P305+351+338
NFPA 704
0
2
2
 
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

製備

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  • 亞硝酸銀可通過硝酸銀與亞硝酸的鹼金屬鹽反應製備[5],如硝酸銀與亞硝酸鉀在溶液中反應製備,生成亞硝酸銀絮狀沉澱[2]
 
 

物理性質

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無色或黃色晶體。正交晶系空間群P mmn,晶胞參數a = 0.3505 nm,b = 0.614 nm,c = 0.516 nm,Z = 2。

微溶於冷水,隨溫度升高溶解度增大,易重結晶。不溶於乙醇

化學性質

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  • 在亞硝酸銀溶液中通入,蒸發得亞硝酸一氨合銀:
 
  • 溶於過量亞硝酸的鹼金屬鹽溶液:
 
  • 見光逐漸分解為銀和二氧化氮[1]
 

應用

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亞硝酸銀有許多應用。著名的例子包括:

參考文獻

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  1. ^ 1.0 1.1 Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, S. 988., (《亞硝酸銀》在Google Books的內容。)
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 H.J.M. Creighton & W.H. Ward: Determination of the solubility of silver nitrite and its degree of dissociation in a saturated solution, J. Amer. Chem. Soc, 37, 1915, 2333–2338.
  3. ^ 來源:Sigma-Aldrich Co., product no. {{{id}}} .
  4. ^ American elements. [2014-06-01]. (原始內容存檔於2014-07-01). 
  5. ^ 5.0 5.1 Kornblum, N. and Ungnade, H. E. 1-NITROÖCTANE (PDF). Organic Synthesis. 1958, 38: 75 [6 January 2014]. (原始內容存檔 (PDF)於2014-01-06). 
  6. ^ Waldman, Steve; Monte, Aaron, Monte; Bracey, Ann; and Nichols, David. One-pot Claisen rearrangement/O-methylation/alkene isomerization in the synthesis of ortho-methoxylated phenylisopropylamines. Tetrahedron Letters. 1996, 37 (44): 7889–7892 [4 January 2014]. doi:10.1016/0040-4039(96)01807-2. (原始內容存檔於2015-09-24). 
  • Редкол.: Никольский Б.П. и др. (編). Справочник химика. 1 2-е изд., испр. М.-Л.: Химия. 1966: 1072. 
  • Редкол.: Никольский Б.П. и др. (編). Справочник химика. 2 3-е изд., испр. Л.: Химия. 1971: 1168. 
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. 2. М.: Мир. 1972: 871.