溴化亞錫是一種無機化合物,由組成,化學式 SnBr2。 在這個化合物里,錫的氧化態為 +2 。二價錫的化合物穩定是惰性電子對效應造成的。[1]

溴化亞錫
別名 二溴化錫
溴化錫(II)
識別
CAS號 10031-24-0(無水)  checkY
127294-36-4(二水)  checkY
PubChem 66224
ChemSpider 59609
SMILES
 
  • Br[Sn]Br
InChI
 
  • 1/2BrH.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey ZSUXOVNWDZTCFN-NUQVWONBAM
EINECS 233-087-0
性質
化學式 SnBr2
摩爾質量 278.518 g/mol g·mol⁻¹
外觀 黃色固體
密度 5.12 g/cm3,固態
熔點 215 °C(488 K)
沸點 639 °C(912 K)
結構
晶體結構 類似 PbCl2
危險性
歐盟分類 未列出
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

結構和成鍵

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氣態 SnBr2 分子是一種角形的分子,與 SnCl2 在氣態的時候一樣。 Br-Sn-Br 的鍵角為 95° , Sn-Br 的鍵長則為 255pm。[2] 有證據表明它會二聚。[3] 固態溴化亞錫的結構類似SnCl2PbCl2。錫與五個溴原子配位,形狀類似三角雙錐。[4]

製備

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溴化亞錫可以由金屬錫和HBr反應而成,蒸餾出H2O/HBr並冷卻:[5]

Sn + 2HBr→ SnBr2 + H2

不過,如果接觸氧氣,這個反應會生成四溴化錫

反應

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SnBr2 可溶於供體溶劑,例如丙酮吡啶二甲基亞碸,得到錐形加合物。 [5]
它有很多種水合物,如: 2SnBr2·H2O、3SnBr2·H2O 和 6SnBr2·5H2O 。它們的固相中的錫的配位是扭曲的三角柱,連接6個溴原子,且Br或H2 O覆蓋1或2個面。 [1] 當它溶於HBr時,三角錐型的 SnBr3 離子會被產生。[1] 和 SnCl2 一樣,溴化亞錫也是一種還原劑。它和溴代烴反應,生成烷基三溴化錫。[6] 例如:

SnBr2 + RBr→ RSnBr3

溴化亞錫是一種路易斯酸,可以和配體如:三甲胺形成加合物如: NMe3.SnBr2 和 2NMe3.SnBr2[7] 它也可以和同時路易斯酸和路易斯鹼形成加合物,例如 F3B.SnBr2.NMe3 ,路易斯酸是三氟化硼,而路易斯鹼則是三甲胺[8]

參考資料

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  1. ^ 1.0 1.1 1.2 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  2. ^ J.L Wardell "Tin:Inorganic Chemistry" Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed: R Bruce King John Wiley & Sons (1994) ISBN 0-471-93620-0
  3. ^ K. Hilpert; M. Miller; F. Ramondo. Thermochemistry of tetrabromoditin and bromoiodotin gaseous. J. Phys. Chem. 1991, 95 (19): 7261–7266. doi:10.1021/j100172a031. 
  4. ^ Abrahams I.; Demetriou D.Z. Inert Pair Effects in Tin and Lead Dihalides: Crystal Structure of Tin(II) Bromide. Journal of Solid State Chemistry. 2000, 149 (1): 28–32. Bibcode:2000JSSCh.149...28A. doi:10.1006/jssc.1999.8489. 
  5. ^ 5.0 5.1 Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred, Advanced Inorganic Chemistry 6th, New York: Wiley-Interscience, 1999, ISBN 0-471-19957-5 
  6. ^ Bulten E.J. A convenient synthesis of (C1-C18) alkyltin tribromides. Journal of Organometallic Chemistry. 1975, 97 (1): 167–172. doi:10.1016/S0022-328X(00)89463-2. hdl:1874/15985 . 
  7. ^ Chung Chun Hsu & R. A. Geanangel. Synthesis and studies of trimethylamine adducts with tin(II) halides. Inorg. Chem. 1977, 16 (1): 2529–2534. doi:10.1021/ic50176a022. 
  8. ^ Chung Chun Hsu & R. A. Geanangel. Donor and acceptor behavior of divalent tin compounds. Inorg. Chem. 1980, 19 (1): 110–119. doi:10.1021/ic50203a024.