半電池是一個包含可導電電極電解質及分離兩者而自然形成的雙電層結構。該層內的化學反應會在電極和電解質之間移動電荷,從而形成電位差。典型的陽極反應為電極上的金屬原子溶解,並作為正離子傳送過雙電層,導致電解質獲得一個淨正電荷,而電極獲得一個淨負電荷。增加的電位差使雙電層中產生強電場,電勢將繼續升高,直至電場使泵出淨電荷的反應停止。在獨立的半電池中,自限制幾乎立即就會出現;適當連接兩個不同的半電池,就可形成伽凡尼電池

電化學中的標準半電池為298 K(25 °C)下,浸在1 molar(1 mol/L)金屬鹽水溶液的金屬電極[1]標準電極電勢表中包含標準電極電勢,是鹽橋連接的金屬半電池與標準氫電極間的電勢差,它與金屬活動性密切相關。

標準氫半電池:

2H+(aq) + 2e → H2(g)

鋅銅電池中的半電池:

原方程
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
鋅半電池(陽極
Zn → Zn2+ + 2e
銅半電池(陰極
Cu2+ + 2e → Cu

參考資料

編輯
  1. ^ Andrews, Donald H.; Richard J. Kokes. Electrochemistry. Fundamental Chemistry. New York: John Wiley & Sons, Inc. 1962: 482. 

Template:電解

Template:Analytical-chemistry-stub