氟化铁

化合物

氟化铁,又称三氟化铁氟化铁(III),是化合物化学式FeF3。无水氟化铁是白色的,水合物则是粉红色的。[3]它具有很强的吸湿性。

氟化铁
别名 三氟化铁,氟化铁(III)
识别
CAS号 7783-50-8  ☒N
15469-38-2(三水)  ☒N
PubChem 24552
ChemSpider 22958
SMILES
 
  • F[Fe](F)F
InChI
 
  • 1/3FH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3
InChIKey SHXXPRJOPFJRHA-DFZHHIFOAS
RTECS NO6865000
性质
化学式 FeF3
摩尔质量 112.84 g·mol⁻¹
外观 绿色固体[1]
密度 3.87 g/cm3
熔点 >1000°C
溶解性 0.91 g/L(20°C)[1]
溶解性 微溶于稀氢氟酸[1]
几乎不溶于醇、醚和苯[1]
结构
晶体结构 菱形,hR24
空间群 R-3c, No. 167
危险性
GHS危险性符号
《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“GHS”)中腐蚀性物质的标签图案 《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“GHS”)中有害物质的标签图案[2]
GHS提示词 Danger[2]
H-术语 H302, H312, H332, H314[2]
P-术语 P260, P301+330+331, P303+361+353, P305+351+338, P405, P501[2]
主要危害 有腐蚀性
相关物质
其他阴离子 氧化铁, 三氯化铁
其他阳离子 三氟化锰, 三氟化钴
相关化学品 氟化亚铁
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

化学和物理性质

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氟化铁的晶体结构类似三氧化铼,空间群 R-3c。[4]虽然氟化铁没有挥发性,但它在987  °C时会蒸发,产生的FeF3气体有D3h对称性,三个Fe-F键的键长都是176.3 pm。[5]氟化铁在极高的温度下分解成FeF2和F2[4]

制造、存在、反应

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无水氟化铁可以由氟气和几乎所有无水铁化合物反应而成。它也可以由无水氢氟酸三氯化铁反应制得。[6]亦可由氧化铁在高温下与氟化氢气体反应制得。

FeCl3 + 3 HF → FeF3 + 3 HCl

它是铁被氟化氢钝化的产物。[7]水合氟化铁可在氢氟酸中结晶。[8]

氟化铁是氟离子受体。它和六氟化氙反应,形成[XeF5][FeF4]。[4]

无水FeF3矿物仍未被发现,不过水合氟化铁存在于非常稀有的矿物topsøeite(化学式 FeF[F0.5(H2O)0.5]4·H2O)中。[9][10]

应用

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氟化铁用于陶瓷的生产[11],也在推进剂中用作燃速催化剂[来源请求]氟化铁还能催化一些偶联反应,也可以催化氰化物和醛加成,形成氰醇的反应。[12]

参考资料

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  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 hrsg. von Georg Brauer. Unter Mitarb. von M. Baudler. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie / 1.. Stuttgart: Enke. 1975: 275. ISBN 3-432-02328-6. OCLC 310719485 (德语). 
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 Iron(III) Fluoride. American Elements. [November 5, 2018]. (原始内容存档于2021-05-17). 
  3. ^ Housecroft, Catherine E.; Sharpe, Alan G. (2008) Inorganic Chemistry (3rd ed.), Pearson: Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
  4. ^ 4.0 4.1 4.2 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  5. ^ Hargittai, M.; Kolonits, M.; Tremmel, J.; Fourquet. J.; Ferey, G. The molecular geometry of iron trifluoride from electron diffraction and a reinvestigation of aluminum trifluoride. Structural Chemistry. January 1990, 1 (1): 75–78. S2CID 96178006. doi:10.1007/BF00675786. 
  6. ^ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 266-7.
  7. ^ J. Aigueperse, P. Mollard, D. Devilliers, M. Chemla, R. Faron, R. Romano, J. P. Cuer, "Fluorine Compounds, Inorganic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.doi:10.1002/14356007.a11_307
  8. ^ Karraker, D. G.; Smith, P. K. α- and β-FeF3•3H2O Revisited: Crystal Structure and 57Fe Mössbauer Spectra. Inorganic Chemistry. March 1992, 31 (6): 1118–1120. doi:10.1021/ic00032a042. 
  9. ^ 存档副本. [2021-05-17]. (原始内容存档于2020-11-16). 
  10. ^ 存档副本. [2021-05-17]. (原始内容存档于2021-12-20). 
  11. ^ "Ferric Fluoride." CAMEO Chemicals. National Oceanic and Atmospheric Administration. Web. 7 Apr. 2010. <http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/3468页面存档备份,存于互联网档案馆)>
  12. ^ Bandgar, B. T.; Kamble, V. T. Organic Reactions in aqueous medium: FeF3 catalyzed chemoselective addition of cyanotrimethylsilane to aldehydes. Green Chemistry. July 2001, 3 (5): 265. doi:10.1039/b106872p.