化学原子物理学中,δ轨道(英语:δ orbital, delta orbital)是一种分子轨道。是形成δ键后所产生的分子轨道。δ轨道是一种由d轨道四重交叠而成所形成的新轨道。

δ轨道的电子出现概率形象图

δ轨道会出现在已经形成δ键的化合物中,而已经形成δ键的化合物多半是有机金属化合物中,尤其是钌、钼和铼所形成的化合物,因此,这些化合物中皆可以找到δ轨道。

除了δ轨道外,还有一些轨道也是面对面重叠后所形成的分子轨道,例如:φ轨道γ轨道

结构

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由图可见,δ轨道的波节出现在两个原子中间。

δ轨道是一种由轨道面对面重叠后所形成的分子轨道,主要是由d轨道所形成,较常是由两个原子的dxy轨道或 dx2-y2轨道发生交互作用而形成。由于这些分子轨道涉及低能量d轨道,他们被视为过渡金属配合物。

δ轨道的电子出现概率在原子附近与d轨道相同,然后离原子较远的地方开始减少,直到δ键正中央时降为0,然后到靠近另外一个原子之处又升高,在另外一个原子支出的电子出现概率形状也与d轨道相同,中间电子出现概率降为0之处称为波节面,除了两原子中间有波节面外,每个叶中也可以有波节。

参考文献

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参见

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