氟化氫根,是化學式為HF2離子。這個中心對稱的三原子陰離子具有已知最強的氫鍵,F-H鍵鍵長為114pm[1]鍵能大於155 kJ mol−1[2]。一個分子軌道圖顯示,三個原子形成了一個三中心四電子鍵[3]。需要注意的是,按1:2結合的化合物HF2是不存在的。根據等電子體假設,HeF2也是不存在的。而氟陰離子FHeO的存在性是值得懷疑的。

氟化氫根
別名 Hydrogen(difluoride)
Bifluoride anion
Hydrogen difluoride anion
識別
CAS號 18130-74-0  checkY
ChemSpider 35308425
SMILES
 
  • F[H][F-]
InChI
 
  • 1S/F2H/c1-3-2/q-1
InChIKey LJRMFMQHZAVYNS-UHFFFAOYSA-N
性質
化學式 HF2
摩爾質量 39 g·mol−1
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

一些含有HF2是常見的, 例子包括氟化氫鉀(KHF2),以及[NH4][HF2]。許多鹽被稱作氟化物例如 四正丁基氟化銨)能分解產生氟化氫

無水氟化氫的自偶電離

編輯

氟化氫根的存在可以解釋無水氟化氫異常強的酸性,自偶電離的方式類似於電離平衡可以表示為:

HF   H+ + F

然而,無論H+還是F都是被HF溶劑化的,所以更好的表示為:

3HF   H2F+(HF) + HF2(HF)

參考資料

編輯
  1. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  2. ^ Emsley, J., "Very Strong Hydrogen Bonds", Chemical Society Reviews, 1980, 9, 91-124.
  3. ^ Pimentel, G. C. The Bonding of Trihalide and Bifluoride Ions by the Molecular Orbital Method. J. Chem. Phys. 1951, 19, 446-448. doi:10.1063/1.1748245