氢氧化亚锗

化合物

氢氧化亚锗(或称氢氧化锗(II))是一种无机化合物,化学式为Ge(OH)2,可以看作Ge(II)的氢氧化物或GeO的水合物。它最初由Clemens Winkler于1886年报道。[1]

氢氧化亚锗
英文名 Germanium(II) hydroxide
Germanous hydroxide
别名 氢氧化锗(II)
识别
CAS号 12024-99-6  checkY
SMILES
 
  • [OH-].[Ge+2].[OH-]
性质
化学式 Ge(OH)2
摩尔质量 106.657 g·mol⁻¹
外观 固体
溶解性 难溶
相关物质
其他阴离子 一氧化锗
其他阳离子 氢氧化亚锡氢氧化铅
相关化学品 二氧化锗
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

制备及性质

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从含Ge(II)的溶液中加入氢氧化物,可以沉淀出白色或黄色固体,即为氢氧化亚锗。其中Ge(II)可由GeO2的酸性溶液被H3PO2还原得到。[2] GeCl2的水解也能得到氢氧化亚锗。[3] 沉淀最初不具备一定的化学计量比,为GeO·xH2O、Ge(OH)2·xH2O或Ge(OH)2,微溶于水或碱溶液,[4]在HClO4中的溶解度也较差。[2]新制的Ge(OH)2易溶于浓盐酸,但久置后发生陈化脱水,较难溶于盐酸。[5]

氢氧化亚锗与氢氧化钠作用可以形成棕色的难溶化合物,在真空中干燥可以得到棕色的自然性固体(HGe)2O3。红外光谱表明,(HGe)2O3可能含有Ge-H锗氢键。[4]

它和氢氧化钠溶液(50%)也能发生氧化还原反应:[5]

Ge(OH)2 + 2 NaOH → Na2GeO3 + H2O + H2

参考文献

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  1. ^ Everest, David A.; Terrey, Henry. 467. Germanous oxide and sulphide. Journal of the Chemical Society (Resumed). 1950: 2282. ISSN 0368-1769. doi:10.1039/jr9500002282. 
  2. ^ 2.0 2.1 Babich, Olga A.; Ghosh, Manik C.; Gould, Edwin S. Preparation of aqueous solutions of hypovalent germanium; reactions involving germanium-(ii) and -(iii). Chemical Communications. 2000, (11): 907–908. ISSN 1359-7345. doi:10.1039/b000401o. 
  3. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  4. ^ 4.0 4.1 Yang, Duck J.; Jolly, William L.; O'Keefe, Anthony. Conversion of hydrous germanium(II) oxide to germynyl sesquioxide, (HGe)2O3. Inorganic Chemistry. 1977, 16 (11): 2980–2982. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50177a070. 
  5. ^ 5.0 5.1 无机化学丛书. 第三卷 碳 硅 锗分族. 科学出版社. pp 348. 2. 氢氧化亚锗

参见

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